arium, Element 56 i den periodiska tabellen.
Bariumhydroxid, bariumklorid, bariumsulfat ... är mycket vanliga reagens i läroböcker för gymnasiet. 1602 upptäckte västerländska alkemister Bologna -stenen (även kallad ”Sunstone”) som kan avge ljus. Denna typ av malm har små självlysande kristaller, som kontinuerligt avger ljus efter att ha blivit utsatt för solljus. Dessa egenskaper fascinerade trollkarlar och alkemister. 1612 publicerade forskaren Julio Cesare Lagara boken "De Phenomenis in Orbe Lunae", som registrerade orsaken till luminescensen av Bologna -sten som härrör från dess huvudkomponent, Barite (Baso4). Under 2012 avslöjade emellertid rapporterna att det verkliga skälet till Bologna Stones luminescens kom från bariumsulfid dopade med monovalenta och tvåvärda kopparjoner. År 1774 upptäckte den svenska kemisten Scheler bariumoxid och hänvisade till den som "baryta" (tung jord), men metallbarium erhölls aldrig. Det var först 1808 som den brittiska kemisten David fick en metall med låg renhet från barit genom elektrolys, som var barium. Det uppkallades senare efter det grekiska ordet Barys (tunga) och den elementära symbolen BA. Det kinesiska namnet "BA" kommer från Kangxi -ordboken, vilket betyder osmält kopparjärnmalm.
Bariummetallär mycket aktiv och reagerar lätt med luft och vatten. Det kan användas för att ta bort spårgaser i vakuumrör och bildrör, samt för att tillverka legeringar, fyrverkerier och kärnreaktorer. 1938 upptäckte forskare barium när de studerade produkterna efter att ha bombarderat uran med långsamma neutroner och spekulerade i att barium skulle vara en av produkterna från urankärnklyvning. Trots många upptäckter om metallisk barium använder människor fortfarande bariumföreningar oftare.
Den tidigaste föreningen som användes var barit - bariumsulfat. Vi kan hitta det i många olika material, till exempel vita pigment i fotobehör, färg, plast, fordonsbeläggningar, betong, strålningsresistent cement, medicinsk behandling, etc. Särskilt inom det medicinska området, bariumsulfat är "bariummåltiden" vi äter under gastroskopi. Bariummåltid “- Ett vitt pulver som är luktlöst och smaklöst, olösligt i vatten och olja och kommer inte att absorberas av gastrointestinala slemhinnan, och det kommer inte heller att påverkas av magsyra och andra kroppsvätskor. På grund av den stora atomkoefficienten för barium kan den generera fotoelektrisk effekt med röntgenstråle, utstrålar karakteristisk röntgen och bildar dimma på filmen efter att ha passerat genom mänskliga vävnader. Det kan användas för att förbättra kontrasten i displayen, så att organ eller vävnader med och utan kontrastmedel kan visa olika svartvit kontrast på filmen, för att uppnå inspektionseffekten och verkligen visa de patologiska förändringarna i mänskligt organ. Barium är inte ett väsentligt element för människor, och olösligt bariumsulfat används i bariummåltid, så det kommer inte att ha någon betydande inverkan på människokroppen.
Men ett annat vanligt bariummineral, bariumkarbonat, är annorlunda. Bara med sitt namn kan man berätta dess skada. Den viktigaste skillnaden mellan IT och bariumsulfat är att det är lösligt i vatten och syra, vilket producerar fler bariumjoner, vilket leder till hypokalemi. Akut bariumsaltförgiftning är relativt sällsynt, ofta orsakad av oavsiktligt intag av lösliga bariumsalter. Symtomen liknar akut gastroenterit, så det rekommenderas att gå till sjukhuset för gastrisk sköljning eller ta natriumsulfat eller natriumtiosulfat för avgiftning. Vissa växter har funktionen att absorbera och ackumulera barium, såsom gröna alger, som kräver att barium växer bra; Brasilien nötter innehåller också 1% barium, så det är viktigt att konsumera dem med mått. Trots det spelar Witherite fortfarande en viktig roll i kemisk produktion. Det är en del av glasyren. I kombination med andra oxider kan det också visa en unik färg, som används som ett hjälpmaterial i keramiska beläggningar och optiskt glas.
Det kemiska endotermiska reaktionsexperimentet görs vanligtvis med bariumhydroxid: Efter blandning av den fasta bariumhydroxiden med ammoniumsalt kan en stark endoterm reaktion uppstå. Om några droppar vatten tappas på behållarens botten kan isen som bildas av vattnet ses, och till och med glasbitarna kan frysas och fastnar i behållarens botten. Bariumhydroxid har en stark alkalinitet och används som en katalysator för att syntetisera fenolhartser. Det kan separera och fälla ut sulfatjoner och tillverka bariumsalter. När det gäller analys kräver bestämning av koldioxidinnehåll i luften och den kvantitativa analysen av klorofyll användning av bariumhydroxid. Vid produktionen av bariumsalter har människor uppfunnit en mycket intressant tillämpning: återställande av väggmålningar efter en översvämning i Florens 1966 slutfördes genom att reagera den med gips (kalciumsulfat) för att producera bariumsulfat.
Andra bariuminnehållande föreningar uppvisar också anmärkningsvärda egenskaper, såsom fotorefraktiva egenskaper hos bariumtitanat; Högtemperaturen superledningsförmåga hos Yba2cu3O7, liksom den oumbärliga gröna färgen på bariumsalter i fyrverkerier, har alla blivit höjdpunkter i bariumelement.
Posttid: maj-26-2023