arium, element 56 i det periodiska systemet.
Bariumhydroxid, bariumklorid, bariumsulfat... är mycket vanliga reagenser i gymnasieböcker.År 1602 upptäckte västerländska alkemister Bolognastenen (även kallad "solsten") som kan avge ljus.Denna typ av malm har små självlysande kristaller, som kontinuerligt avger ljus efter att ha exponerats för solljus.Dessa egenskaper fascinerade trollkarlar och alkemister.År 1612 publicerade vetenskapsmannen Julio Cesare Lagara boken "De Phenomenis in Orbe Lunae", som registrerade orsaken till luminescensen av Bologna-sten som härrör från dess huvudkomponent, baryt (BaSO4).Men 2012 avslöjade rapporter att den verkliga orsaken till Bologna-stenens luminescens kom från bariumsulfid dopad med envärda och tvåvärda kopparjoner.År 1774 upptäckte den svenska kemisten Scheler bariumoxid och kallade den "Baryta" (tung jord), men metallen barium erhölls aldrig.Det var inte förrän 1808 som den brittiske kemisten David fick en metall med låg renhet från baryt genom elektrolys, vilket var barium.Den fick senare sitt namn efter det grekiska ordet barys (tung) och elementarsymbolen Ba.Det kinesiska namnet "Ba" kommer från Kangxi-ordboken, vilket betyder osmält kopparjärnmalm.
Bariummetallär mycket aktiv och reagerar lätt med luft och vatten.Den kan användas för att avlägsna spårgaser i vakuumrör och bildrör, samt för att tillverka legeringar, fyrverkerier och kärnreaktorer.1938 upptäckte forskare barium när de studerade produkterna efter att ha bombarderat uran med långsamma neutroner och spekulerade i att barium borde vara en av produkterna från kärnklyvning av uran.Trots många upptäckter om metalliskt barium använder människor fortfarande bariumföreningar oftare.
Den tidigaste föreningen som användes var baryt – bariumsulfat.Vi kan hitta det i många olika material, såsom vita pigment i fotopapper, färg, plast, bilbeläggningar, betong, strålningsbeständigt cement, medicinsk behandling, etc. Speciellt inom det medicinska området är bariumsulfat den "bariummjöl" vi äta under gastroskopi.Bariummjöl "- ett vitt pulver som är luktfritt och smaklöst, olösligt i vatten och olja, och som inte absorberas av mag-tarmslemhinnan, inte heller kommer det att påverkas av magsyra och andra kroppsvätskor.På grund av den stora atomkoefficienten av barium kan den generera fotoelektrisk effekt med röntgen, utstråla karakteristisk röntgenstrålning och bilda dimma på filmen efter att ha passerat genom mänsklig vävnad.Den kan användas för att förbättra kontrasten på displayen, så att organ eller vävnader med och utan kontrastmedel kan visa olika svartvit kontrast på filmen, för att uppnå inspektionseffekten och verkligen visa de patologiska förändringarna i mänskliga organ.Barium är inte ett väsentligt element för människor, och olösligt bariumsulfat används i bariummjöl, så det kommer inte att ha någon betydande inverkan på människokroppen.
Men ett annat vanligt bariummineral, bariumkarbonat, är annorlunda.Bara genom dess namn kan man säga dess skada.Den viktigaste skillnaden mellan det och bariumsulfat är att det är lösligt i vatten och syra, vilket producerar fler bariumjoner, vilket leder till hypokalemi.Akut bariumsaltförgiftning är relativt sällsynt, ofta orsakad av oavsiktligt intag av lösliga bariumsalter.Symtomen liknar akut gastroenterit, så det rekommenderas att gå till sjukhuset för magsköljning eller ta natriumsulfat eller natriumtiosulfat för avgiftning.Vissa växter har funktionen att absorbera och samla barium, som grönalger, som kräver barium för att växa bra;Paranötter innehåller också 1% barium, så det är viktigt att konsumera dem med måtta.Trots detta spelar visserit fortfarande en viktig roll i kemisk produktion.Det är en del av glasyr.I kombination med andra oxider kan den också visa en unik färg, som används som hjälpmaterial i keramiska beläggningar och optiskt glas.
Det kemiska endotermiska reaktionsexperimentet görs vanligtvis med bariumhydroxid: efter blandning av den fasta bariumhydroxiden med ammoniumsalt kan en kraftig endoterm reaktion inträffa.Om några droppar vatten tappas på botten av behållaren kan isen som bildas av vattnet ses, och även glasbitarna kan frysas och klistras på botten av behållaren.Bariumhydroxid har en stark alkalinitet och används som en katalysator för syntetisering av fenolhartser.Det kan separera och fälla ut sulfatjoner och tillverka bariumsalter.När det gäller analys kräver bestämningen av koldioxidhalten i luften och den kvantitativa analysen av klorofyll användning av bariumhydroxid.I produktionen av bariumsalter har människor uppfunnit en mycket intressant tillämpning: restaureringen av väggmålningar efter en översvämning i Florens 1966 slutfördes genom att reagera det med gips (kalciumsulfat) för att producera bariumsulfat.
Andra bariumhaltiga föreningar uppvisar också anmärkningsvärda egenskaper, såsom de fotorefraktiva egenskaperna hos bariumtitanat;Högtemperatursupraledningsförmågan hos YBa2Cu3O7, såväl som den oumbärliga gröna färgen på bariumsalter i fyrverkerier, har alla blivit höjdpunkterna för bariumelement.
Posttid: 26 maj 2023